资料简介：    衢州化学网最后押题A(绝密)
6．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（　　）
   ①S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=－Q1kJ/mol
      S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－Q2kJ/mol
 ②C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ/mol
   C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ/mol
 ③4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol
   4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol
 ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－Q1kJ/mol
   2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－Q2kJ/mol
 A．①② B．③④  C．②④  D．①③
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （　　）
 A．0.1mol•L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
   B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
   C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2NA
   D．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子
8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是  （　　）
    A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
9．下列实验设计，操作或分析合理的是   （　　）
 ①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
 ②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到含高级脂肪酸钠的混合物
 ③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
 ④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
 ⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
 A．②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤
10．将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （　　）
    A．35.5∶108 B．16∶137 C．8∶1 D．108∶35.5
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O      3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是   （　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH -=Zn（OH）2
    B．放电时每转移3mol电子，有3mol K2FeO4被氧化
    C．放电时正极附近溶液的碱性增强
    D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH -=FeO42-+4H2O
12．将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是    （　　）