资料简介：    

第一课时

教学目标：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能

重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。

教学过程：【导入新课】

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我

们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：

例如：2NaOH～H₂SO₄

2mol∶1mol

在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？

【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

一. 物质的量浓度
　定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？

【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

定义式：

单位通常是用mol／L表示。

【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

    （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L