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第三节  碱金属元素

一、知识点拨

1、碱金属元素的原子结构和性质，有哪些相似性？有哪些递变性？

⑴原子结构： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。

电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs        原子半径Li<Na<K<Rb<Cs

⑵物理性质：均为银白色金属，密度小，熔点低。

熔点： Li>Na>K>Rb>Cs     沸点  Li>Na>K>Rb>Cs 

⑶化学性质：均为活泼金属，是强还原剂，能与水剧烈反应，在空气中迅速被氧化。

金属性： Li<Na<K<Rb<Cs       碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

注意：①“金属性”是气态原子失去电子能力的大小。一般可以通过单质和水（或酸）反应置换出生成H₂的难易程度及最高价氧化物的相应的水化物的碱性强弱来确定。如Na和冷水反应生成H₂，Mg和热水反应生成H₂,，Al和高温水反应生成H₂，所以金属性：Na>Mg>Al；NaOH为强碱，Mg(OH)₂为中强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物，所以碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。

②“非金属性”是指气态原子得到电子能力的大小。一般可以通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物相应水化物的酸性强弱来确定，如P、S、Cl元素，稳定性：PH₃<H₂S<HCl；最高价氧化物相应水化物的酸性H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄,所以，P<S<Cl。